Опыты
Разложение воды электрическим током (рис.1)
Цель: доказать опытным путём, что при разложении воды электрическим током выделяется кислород и водород.
Оборудование:
1) вода;
2) чаша;
3) источник тока
4) поваренная соль (NaCl);
5) провода.
Ход работы:
1) Собрать прибор для разложения воды электрическим током.
2) Дистиллированная вода электрический ток не проводит, но при добавлении поваренной соли (NaCl) – отличный проводник электричества.
Наблюдения:
При разложении воды электрическим током, я заметил, что на проводе с отрицательным зарядом бурно выделялись пузырьки газа, а на проводе с положительным зарядом они только скапливались у их кончиков. Так как в молекуле воды (Н2О) на два атома водорода приходится один атом кислорода то, тот газ, который бурно выделялся, будет водородом, а тот, который только скапливался на концах проводов – кислородом. Вскоре провод с выделяющимся кислородом начал окислятся - он почернел и распался, а на проводе, на котором выделялся водород, образовался белый «налёт». Через некоторое время разлагающаяся вода приобрела голубоватый оттенок.
Выращивание кристаллов(рис.2).
Цель: вырастить кристаллы алюмокалиевых квасцов (KAl(SO4)2 12H2O) и железного купороса (FeSO4 7H2O).
Оборудование:
1) химические стаканы;
2) шерстяные нитки;
3) соли;
4) вода;
5) палочка.
Ход работы:
Кристаллы выращивают в основном способом постепенного охлаждения насыщенного раствора, так как это позволяет в более короткие сроки вырастить большие кристаллы правильной формы. В научной и методической литературе описываются различные методы выращивания кристаллов. Насыщенные растворы солей готовят при температуре 70 – 80 °С. Алюмокалиевые квасцы (KAl(SO4)2 12H2O): 150 – 200 г на 500 мл. Железный купорос (FeSO4 7H2O): 200 – 250 г на 500 мл. [1]
